X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
| A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构, B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
答案
A |
解析
试题分析:由表中的原子半径和化合价的数据判定,X、Y的半径小于Z、W,所以X、Y位于第二周期,根据化合价判断X为碳,Y为氮,同理得Z为硫,W为氯。A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构,正确;B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子,如与水的反应只转移1mol电子,错误;C、铜不与稀硫酸反应,错误;D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵,不仅含共价键还含有离子键,错误,答案选A。 |
举一反三
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ; (2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为 (3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为 ; (4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为 (5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 |
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 1
| ①
|
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
|
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
| 4
| ⑩
|
|
|
|
|
|
|
| (1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。 (2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能: > > > (写元素符号)。 (3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是: (4)具有两性的最高价氧化物是 (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
| A
| B
| C
| D
| E
| I1
| 11.3
| 13.6
| 5.2
| 7.6
| 6.0
| I2
| 24.4
| 35.1
| 49.3
| 15.0
| 18.8
| I3
| 47.9
| 54.9
| 71.6
| 80.1
| 28.4
| I4
| 64.5
| 77.4
| 98.9
| 109.2
| 112.0
| I5
| 392.1
| 113.9
| 138.3
| 141.3
| 153.7
| 试回答:表中可能为非金属元素的是 (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。 |
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质结构信息
| 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体,其燃烧热为Q KJ/mol
| 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
| 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
| 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
| (1)写出A的燃烧热方程式 。 (2)写出B单质与水反应的化学方程式 。 (3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺,写出离子方程式 。 (4)A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 (5)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。 (6)B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。 |
X、Y、Z三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系。回答下列问题:
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子, Y基态原子的轨道表示式为 ,甲的电子式为 (2)若X原子的价电子排布为ns(n-1)np(n+2),常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为 ,组成Y的元素的基态原子的电子排布式为 。 (3)若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y2+离子的电子排布式为 。 |
A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同,B是形成化合物种类最多的元素。 请回答以下问题: (1)G在周期表的位置 ; (2)写出D元素单质的电子式 (3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ; (4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序(用化学式表示,下同): ; E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ,某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液,用惰性电极电解该溶液时,阳极的电极反应式______________________; (5)由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是 。 |
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