A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,

A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,

题型:不详难度:来源:
A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F与E2核外电子排布相同,B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题:
(1)G在周期表的位置               
(2)写出D元素单质的电子式            
(3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式                
(4)B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序(用化学式表示,下同):                   
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ,某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液,用惰性电极电解该溶液时,阳极的电极反应式______________________;
(5)由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是                
答案
(1)第三周期第ⅥA族(1分)
(2)(1分)
(3)2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑(2分)
(4) H2O> NH3 >CH4(1分);   H2SO4(1分) ;  4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)(2分)
(5) CH4(1分)
解析

试题分析:A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素,推定是碳元素,A、F同主族,A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,推断出A是H,F是Na,F与E2核外电子排布相同,E、G同主族。可以推断出E是O,G是S,D是N,(1)G在第三周期第ⅥA族,(2) D元素单质,氮气有三对共用电子对,(3)E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na2O2,A2E是水,二者反应可以制氧气,(4)C、N、O位于同一周期,非金属性逐渐增强,对应氢化物稳定性也逐渐增强;同一主族,从上至下,非金属性逐渐减弱,对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,因此为硫酸,蓝色溶液为硫酸铜溶液,阴离子移向阳极,根据放电顺序,氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电,4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O
举一反三
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素,其中有两种是金属元素。其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z
Z是所在周期的单核离子中半径最小
W
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T
T有多种化合物,其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
 
(1)X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同);在H-X、H-Y两种共价键中,键的极性较大的是                 
(2)T2+的电子排布式为_________;T的单质在高温下与Y的氢化物反应,其化学方程式为               ;工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品,其化学反应方程式为                              
(3)两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大,其沸点较高的是_______________,两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
(4)在25℃、101 kPa下,已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧,恢复至原来状态,平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ,则该反应的热化学方程式为 _____________。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息见下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y
Y与X同周期,Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z
Z的单质是一种银白色活泼金属,在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W
向含W2+的溶液中滴加强碱,其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
 
(1)W位于周期表的第______周期_____族,其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的最简单氯化物分子呈____________型结构, Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
(3)若将金属Z投入含WCl3的溶液中,发生反应的离子方程式为____________________。
(4)工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式:
3W2Y3(s)+XY(g) =2W3Y4(s)+XY2(g) △H=-15.73kJ/mol
W3Y4(s)+XY (g) =" 3WY" (s)+XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)+XY (g) =" 2" WY (s)+XY 2(g) 的△H= _________________ 。
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下,E单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积。
(1)D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
(2)A2E的燃烧热ΔH = -a kJ/mol,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:_______________。
(3)CA的电子式为 ___________;AB形成的晶体熔点_______。(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。
(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:________ 。
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(    )
A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Z) >r(Y)
C.元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

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已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是(     )
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
–4
+1
–4
–2
–1
 
A.离子还原性:Y2->Z-
B.离子半径W+>Z-
C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4
D.酸性:H2YO4<HZO4
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