已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )元素RWXYZ化合价–4+1–4–2–1 A
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已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( ) A.离子还原性:Y2->Z- B.离子半径W+>Z- C.气态氢化物稳定性:RH4<XH4 D.酸性:H2YO4<HZO4 |
答案
AD |
解析
试题分析: R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的5个短周期元素,从化合价可以判断出它们分别是C、Na、Si、S、Cl。根据元素位置和元素周期律可得离子还原性S2->Cl- ,A正确;离子半径Na +<Cl - ,B错误;C比Si非金属性更强,所以氢化物稳定性CH4>SiH4 ,C错误;Cl比S非金属性更强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4<HClO4 ,D正确;故选AD。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A.原子半径Z>W>Y>X | B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 | C.气态氢化物的稳定性Z>W | D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体 |
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X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是
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X、Y、Z、W是前20号元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,W元素为金属,它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是A.X、Y形成的化合物中可能含有双键 | B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 | C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为: | D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 |
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短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是 A.X是钠元素 | B.离子半径X+>Z2- | C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 | D.同周期元素中Y的非金属性最强 |
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A、B、C、D是常见的短周期元素,根据有关信息,按要求回答问题: 信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2; (1)根据信息①:A一定不是 (填序号); A.氢 B. 碳 C.氧 D.硫 信息②:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液; (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素 (填“可能”或“不可能”); 信息③:A与D同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D; (3)A与DO2反应的化学方程式为 ; 信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀; (4)白色沉淀物的化学式为 。 |
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