A、B、C、D是常见的短周期元素,根据有关信息,按要求回答问题:信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;(1)根据信息①:A一

A、B、C、D是常见的短周期元素,根据有关信息,按要求回答问题:信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;(1)根据信息①:A一

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是常见的短周期元素,根据有关信息,按要求回答问题:
信息①:A、B、C、D原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2;
(1)根据信息①:A一定不是         (填序号);
A.氢      B. 碳      C.氧       D.硫
信息②:上述四种元素的单质常温下均为固体,其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素         (填“可能”或“不可能”);
信息③:A与D同主族,工业上常用A高温下还原DO2制取D;
(3)A与DO2反应的化学方程式为                                
信息④:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化学式为            
答案
(1)A D
(2)可能
(3)2C + SiO2 2CO↑ + Si
(4)Mg(OH)
解析

试题分析:(1)氢的最外层电子为1,若A为硫,D将不属于短周期元素;(2)最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液;说明有一种既能溶于酸,又能溶于碱,而氧化铝是两性氧化物,可能;(3)2C + SiO2 2CO↑ + Si ;(4)短周期中只有镁离子能与过量氢氧化钠生成沉淀。
举一反三
下列说法正确的是
A.14C与14N互为同位素B.葡萄糖与果糖互为同分异构体
C.H2与CH4互为同系物D.SO2与SO3互为同素异形体

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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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下列说法正确的是
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是
A.五种元素中Z的活动性最弱,T 的氧化物对应水化合物酸性最强
B.氢化物的稳定性:R>Q>X;R>T>X
C.Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出T单质
D.X阴离子和T阴离子相比,半径:X阴离子的大;还原性:T阴离子的强

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自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中,正确的是(  )。
A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题
B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱

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