下列说法正确的是A.14C与14N互为同位素B.葡萄糖与果糖互为同分异构体C.H2与CH4互为同系物D.SO2与SO3互为同素异形体
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.14C与14N互为同位素 | B.葡萄糖与果糖互为同分异构体 | C.H2与CH4互为同系物 | D.SO2与SO3互为同素异形体 |
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答案
B |
解析
试题分析:B.葡萄糖与果糖分子式相同,结构不同,互为同分异构体。 |
举一反三
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW | B.四种元素形成的单质最多有6种 | C.四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 | D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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下列说法正确的是A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 | B.元素周期表共有18列,第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族 | C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | D.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是
A.五种元素中Z的活动性最弱,T 的氧化物对应水化合物酸性最强 | B.氢化物的稳定性:R>Q>X;R>T>X | C.Q单质能从溶液中置换出X单质,R单质能从溶液中置换出T单质 | D.X阴离子和T阴离子相比,半径:X阴离子的大;还原性:T阴离子的强 |
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自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中,正确的是( )。A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题 | B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 | C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 | D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱 |
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关于原子模型的演变过程,正确的是( )。A.汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 | B.汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型 | C.道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 | D.道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型 |
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