水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是A.纯水中25℃时的c
题型:不详难度:来源:
水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 | B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 | C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 | D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,所以纯水中25°C时的c(H+)比100℃的时c(H+)小,错误;B、根据题给图像知,100℃时水的离子积为10-12,由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1,若溶液为酸性溶液,氢离子浓度为:0.1mol/L,溶液的pH=1;若溶液为碱性溶液,则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol•L-1,溶液pH=11,错误;C、100℃时水的离子积为10-12,混合溶液的pH=7,反应后的溶液为碱性溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-7mol•L-1,氢氧根离子浓度为1×10-5mol•L-1; pH=9的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol•L-1,与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1,设氢氧化钡的体积为x,盐酸溶液的晶体为y,则:(10−3x−10−4y)/(x+y) =1×10-5,解得x:y=1:10,错误;D、25℃时,氢离子浓度为1.0×10-7mol/L,钠离子浓度为1.0×10-3mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)=1.0×10-3mol/L:1.0×10-7mol/L=104:1,正确。 |
举一反三
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为( )A.+8QkJ·mol-1 | B.+16Q kJ·mol-1 | C.-8Q kJ·mol-1 | D.-16Q kJ·mol-1 |
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(8分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4的燃烧热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是 。 (3)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,充电时:阳极反应式: 用此装置电解水和重水(D2O)组成的混合液(两电极均是Pt),通电一段时间后,在两极共收集到33.6 L(标准状况)气体,总质量为18.5 g,则混合气体中H原子和D原子个数之比: |
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后显无色的溶液 | C.能与金属Al反应放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡:I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理: 为了测定平衡时的c(I3—) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。 由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3—);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3—)=c1 —c2; 实验内容: 1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。 2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。 3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 4.带入数据计算c(I3—) 试回答下列问题 (1)标准Na2S2O3溶液应装入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是 。 (2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是 (3)滴定时向待测液中加入的指示剂是 ,到达滴定终点时的现象为 。 (4)用c 、V1和V2表示c(I3—)为 mol·L-1。 (5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—) (填“偏大”、“偏小”或“不变”) |
下列叙述正确的是 A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO) | B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 | C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+ | D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式: | CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ |
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