一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液	B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H₂的溶液	D．c(H⁺)>c(OH^—)的任意水溶液

答案

解析

试题分析：A、当温度升高时，水的离子积增大，[H⁺]=[OH^-]=10^-6mol/L，此时溶液仍呈中性，故A错误；酚酞的变色范围是8-10，小于8时溶液显无色，可能为碱性、中性或酸性，故B错误；C、能与铝作用放出氢气的可能为强酸或强碱，故C错误；溶液的酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液一定呈酸性，D正确；故选D。

举一反三

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^—

I^—+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^—的浓度
实验原理：
为了测定平衡时的c(I₃^—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^—

I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^—的总浓度，设为c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。
3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．带入数据计算c(I₃^—)
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入   （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是   ，到达滴定终点时的现象为   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)为   mol·L^-1。
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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下列叙述正确的是

A．在0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO

)

B．甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ·mol^－1

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺＋2H₂O 电解 2Cu＋O₂↑＋4H⁺

D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：

CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂↑＋6H⁺

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下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为

A．C₂H₆(g) ＋

O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－1560kJ·mol^－1

B．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(g)△H =－1560kJ·mol^－1

C．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(l)△H =＋3120 kJ·mol^－1

D．C₂H₆(g) ＋

O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－52.0kJ·mol^－1

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下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变

B．常温下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH为12

C．Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃²^－＋ 2H₂O

H₂CO₃＋ 2OH^－

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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