A.四种分子中的化学键均是极性键 | B.a、c分子中中心原子均为sp3杂化 |
C.四种分子中既有σ键,又有π键 | D.b、d分子中共价键的键能b大于d |
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 |
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 |
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O2 | D.Na2O2 |
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