下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电
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下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 | B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 | C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 | D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
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答案
CD |
解析
分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,如NH3中N原子采用sp3杂化轨道成键,但NH3属于三角锥形,A项正确;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子,B项正确;[Cu(NH3)4]2+中中心原子Cu采用dsp2杂化轨道成键,而CH4分子中中心原子C是采用sp3杂化轨道成键,C项错误;杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果并不矛盾,两者相结合的话更有助于提高判断分子空间结构的准确性,故D项错误。本题选CD。 |
举一反三
下列物质中既有离子键又有共价键的是A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O2 | D.Na2O2 |
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下列叙述正确的是 A. 单质分子中一定存在着共价键 B. 气态物质中一定存在着共价键 C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D. 在共价化合物中一定含有共价键 |
(2分) 书写下列微粒的电子式: ⑴CS2 ; ⑵Ca(OH)2 。 |
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