已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10,组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断
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已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应,其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10,组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
A.四种分子中的化学键均是极性键 | B.a、c分子中中心原子均为sp3杂化 | C.四种分子中既有σ键,又有π键 | D.b、d分子中共价键的键能b大于d |
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答案
B |
解析
该反应为CH4与CL2取代反应,a为CH4、b为CL2、c为CH3CL、d为HCL; A错,b分子中是非极性键;B正确,CH4、CH3CL分子中C原子均为sp3杂化;C错,四种分子中既有σ键,没有π键;D错,b、d分子中共价键的键能b小于d |
举一反三
氮是地球上极为丰富的元素。 (1)N2是大气的主要成分之一,由于分子中键能很大,所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,N—N单键的键能为193 kJ·mol-1。 计算:N2分子中“π”键的键能约为 ; 结论:N2分子中“σ”和“π”键的稳定性 。 (2)氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染,科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工艺流程如下:
其中清除室、分解室发生的反应如下: 清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O 分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2 回答下列问题: Ⅰ.①和②分别为(写化学式) 、 ; Ⅱ.氧化室发生的反应是 ; (3)金属氮化物是一类重要的化学物质,有着特殊的用途。某金属离子(M+)与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它M+的符号是 ,与同一个N3-相连的M+有 个。
(4)NH3既是重要的工业产品,又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过 程如下:
其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料气为氨气和空气的混合物,假设空气中氧气的体积分数为0.2。 Ⅰ.写出反应①的化学方程式 。若不考虑副反应且各步反应均完全,生产过程中原料气中的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)和空气中氧气恰好全部转化为硝酸,则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。 Ⅱ.若实际生产中,反应①中氨的转化率(或利用率)为70%,反应②中NO的转化率为90%,反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?(写出计算过程) |
下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 | B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 | C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 | D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 |
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下列物质中既有离子键又有共价键的是A.MgCl2 | B.SiO2 | C.H2O2 | D.Na2O2 |
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下列叙述正确的是 A. 单质分子中一定存在着共价键 B. 气态物质中一定存在着共价键 C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D. 在共价化合物中一定含有共价键 |
(2分) 书写下列微粒的电子式: ⑴CS2 ; ⑵Ca(OH)2 。 |
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