某元素的核素为X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子
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某元素的核素为 X,其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。 (1)计算X的质量数为多少? (2)指出X元素在周期表中的位置。 |
答案
(1)40 (2)第4周期 第ⅡA族 |
解析
n(Cl-)=n(Ag+)=1 mol·L-1×20×10-3 L=0.020 mol;所以n(XCl2)=0.010 mol;M(XCl2)=111 g·mol-1,M(X)=111 g·mol-1-71 g·mol-1=40 g·mol-1;易得X的相对原子质量为40,所以质量数也为40,又知X核素中含20个中子,故质子数为40-20=20,即为钙(Ca)。 |
举一反三
现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题: (1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________,________。 (2)质量数相等的粒子为________,________(可不填满,也可补充)。 |
下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ( )。A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 | B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 | C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) | D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 |
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在如图所示的微粒中,氧化性最强的是 ( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101124958-89705.jpg) |
下列叙述错误的是( )。A.在所有元素中氢原子半径最小 | B.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 | C.P、S、Cl最高正价依次升高 | D.锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 |
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某粒子结构示意图为 ,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )。 ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10 |
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