某元素的原子具有ns np nd的价电子构型，则该元素可能有的化合价是( )①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6A．只有①B

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某元素的原子具有

ns np nd
的价电子构型，则该元素可能有的化合价是( )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6

A．只有①	B．①②③
C．①③⑤	D．①②③④⑤

答案

解析

由其价电子排布ns²np⁴可知，共有6个价电子，所以最高价为+6价，也可以为-2价或+4价，故选C项。

举一反三

下列变化需要吸收能量的是( )

A．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶

B．3s²3p⁵→3s²3p⁶

C．

D．2H→H—H

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元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对单电子，元素Y的原子核只有两种形状的电
子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是( )

A．X₂Y₅

B．

C．

D．

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X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )

A．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁵

B．X:2s²2p³ Y:2s²2p⁴

C．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁴

D．X:3s² Y:2s²2p³

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根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是( )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有( )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七
周期元素的推论可能错误的是( )

A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

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