X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )A．X:3s23p1 Y:3s23p5B．X:2s22p3 Y:2s22p4

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X、Y两种元素可形成X₂Y₃型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )

A．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁵

B．X:2s²2p³ Y:2s²2p⁴

C．X:3s²3p¹ Y:3s²3p⁴

D．X:3s² Y:2s²2p³

答案

B、C

解析

根据最外层电子排布写出对应的元素，一一排除。

举一反三

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是( )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有( )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期元素全部排满，则下列有关第七
周期元素的推论可能错误的是( )

A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第七周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

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周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电
极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

A．电解出的锂和水反应放出氢气

B．电解前LiCl在加热时水解

C．电解时产生的无色气体是氯气

D．在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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下列哪个系列恰好是按电负性减小的顺序排列… (    )
A.K、Na、Li              B.Cl、C、N
C.B、Mg、K              D.N、P、S

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在最外层电子排布为：①3s²3p⁵ ②2s²2p² ③3s²3p⁴ ④3s²3p³的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是( )

A．②③④①

B．①③④②

C．②④③①

D．①②③④

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