短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+)
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101130133-39386.jpg) A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) | B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 | C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 | D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
|
答案
B |
解析
试题分析:根据图中各元素在元素周期表中的位置,可推出X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、具有相同电子排布的离子,离子半径随原子序数的增加而减小,所以S2‾>Cl‾>O2‾>Al3+,正确;B、若存在简单阴离子R2-,则R最外层电子为6,与Y、W一定同主族,错误;C、元素X的氢化物为NH3,Q的氢化物为HCl,二者化合生成NH4Cl,既含离子键又含共价键,正确;D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为:HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,都能与强碱反应,正确。 |
举一反三
下列说法错误的是A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 | B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 | C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 | D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
|
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是A.五种元素均能形成不同种同素异形体 | B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 | C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X | D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
|
2010年12月3日美国宇航局表示,在地球上发现全新的微生物,它能利用砷代替磷进行新陈代谢,砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素,这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101130122-64375.jpg) A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5 | B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3 | C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 | D.它们都是主族元素 |
|
X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是( ) A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径 |
下列说法错误的是( )A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 | B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 | C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强 | D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 |
|
最新试题
热门考点