已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水
题型:不详难度:来源:
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是A.五种元素均能形成不同种同素异形体 | B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物 | C.氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、Z、X | D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径 |
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答案
B |
解析
试题分析:X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X为C元素,X和Z为同主族元素,则Z为Si元素,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则W为S元素,根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,Y和W为同主族元素,可知Q为Cl元素、Y为O元素。A、Cl元素不能形成不同种同素异形体,错误;B、X和Y、W,即C和O、S可以形成CO2、CS2化合物,正确;C、根据元素周期律,氢化物稳定性由强到弱的是:Q、W、X、Z,错误;D、W形成简单阴离子为S2‾,Q形成简单阴离子为Cl‾,离子半径:S2‾ > Cl‾,错误。 |
举一反三
2010年12月3日美国宇航局表示,在地球上发现全新的微生物,它能利用砷代替磷进行新陈代谢,砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素,这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是( )
A.它们的原子最外层电子数相等,元素的最高正化合价都是+5 | B.氮的非金属性比砷强,所以NH3的稳定性大于AsH3 | C.因为氮的原子半径比砷的小,所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 | D.它们都是主族元素 |
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是( ) A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HmR>WHn C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D.化合物YaX和YaR中,阳离子半径均大于阴离子半径 |
下列说法错误的是( )A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强 | B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强 | C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强 | D.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强 |
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对四种元素G、L、M、R进行如下实验:
金属 实验
| G
| L
| M
| R
| 和冷水反应
| 不反应
| 慢慢反应
| 未做实验
| 未做实验
| 和2 mol·L-1 盐酸反应
| 溶解并放 出气体
| 溶解并 放出气体
| 不反应
| 不反应
| 和Rn+的 水溶液反应
| 溶解并形 成沉淀
| 未做实验
| 溶解并 形成沉淀
| 未做实验
| 根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( ) A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M |
已知X、Y、Z为原子序数相连的三种元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法中正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 | B.非金属活泼性:Y<X<Z | C.原子半径:X>Y>Z | D.原子最外电子层上的电子数关系:Z= |
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