图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是( )A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的性质最稳定C.b、d气态氢
题型:不详难度:来源:
图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是( )
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的性质最稳定 | C.b、d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:b>d | D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 |
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答案
D |
解析
据题意可知a为第一周期,只能为He;b为第二周期第ⅥA族(即氧元素);c为第三周期第ⅣA族(即Si元素);d为第三周期第ⅦA族(即Cl元素);e为第四周期第ⅤA族(即As元素)。A项,氧元素,除0价外,还有-2价、-1价,错误;五种元素中,a元素(氦)为稀有气体,性质最稳定,B错误;C项,b、d氢化物分别为H2O、HCl,显然HCl水溶液显酸性,C错误;D项,As元素的最高价含氧酸为H3AsO4,属三元酸,与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐,D正确。 |
举一反三
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 | B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 | C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR | D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为6 | B.其常见价态为+2、+3、+4 | C.它的金属性比铅强 | D.它的原子半径比铅小 |
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 | B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 | C.W的原子半径比X的小 | D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题: (1)写出下列元素符号: A________,C________,D________。 (2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________; A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。 (3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。 |
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
| A
| B
| C
| D
| E
| 原子半径/nm
| 0.16
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6,-2
| -1
| -2
| (1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第__________周期、第________族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 |
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