有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中
题型:不详难度:来源:
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是________;含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。 (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。 (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式:______________________________。 (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略):
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式:__________________; ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________ 该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为____________。 |
答案
(1) 4NA(或2.408×1024) (2)Ca2+[:C⋮⋮C:]2- (3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol (4)①3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ②NH3与H2O间能形成氢键 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O |
解析
由表格可推知:X是Si,Y是CO,Z是C22—,W是N2。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl; SiO2是原子晶体,每个Si与4个O相连,所以1 mol SiO2中含有4 mol Si-O键。(2)C22—与Ca形成离子化合物CaC2,C22—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14 g CO是0.5 mol,放出热量141.5 kJ,故CO完全燃烧放出热量566 kJ。(4)由题意可推知:甲是HNO3,乙是Fe(NO3)3,丙是Fe(NO3)2,丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水;由燃料电池反应原理知:该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH,负极失去电子发生氧化反应,所以负极的反应物是NH3,在碱性条件下生成N2和H2O。 点拨:本题考查物质的推导、化学反应原理,考查考生知识的应用能力。难度较大。 |
举一反三
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 | B.元素周期表有18个族 | C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 | D.短周期是第一、二、三、四周期 |
|
我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的( )A.第三周期第ⅤA族 | B.第四周期第ⅢA族 | C.第五周期第ⅢA族 | D.第四周期第ⅤA族 |
|
下列说法中正确的是( )A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族 | C.非金属元素的最外层电子数都大于等于4 | D.同周期元素的电子层数相同 |
|
下列关于元素周期表的说法中,错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的 | B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 | C.四、五、六周期中都含有18种元素 | D.元素周期表中有18列、16个族 |
|
已知某离子的结构示意图为,下列说法正确的是( )A.该元素位于第二周期第ⅡA族 | B.该元素位于第二周期第Ⅷ族 | C.该元素位于第三周期第ⅡA族 | D.该元素位于第三周期0族 |
|
最新试题
热门考点