根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Br->I
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根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Br->I->Fe2+ | B.I->Fe2+>Br- | C.Fe2+>I->Br- | D.Br->Fe2+>I- |
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答案
2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性I->Fe2+, Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中,Fe元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性Fe2+>Br-, 所以离子的还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-, 故选B. |
举一反三
已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是( )A.2W-+Z2=2Z-+W2 | B.2X-+Y2=2Y-+X2 | C.2Y-+W2=2W-+Y2 | D.2Z-+X2=2X-+Z2 |
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已知:①A+B2+=A2++B,②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+.则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )A.D2+>A2+>B2+>E2+ | B.E2+>B2+>A2+>D2+ | C.D2+>E2+>A2+>B2+ | D.A2+>B2+>D2+>E2+ |
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根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是( )A.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应 | B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 | C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M | D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
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根据下列反应: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入( )A.KMnO4 | B.Cl2 | C.FeCl2 | D.FeCl3 |
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X、Y两种元素的原子,当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,放出的能量X大于Y,由此可知( )A.X的氧化性弱于Y | B.X的氧化性强于Y | C.Y2-的还原性弱于X2- | D.Y2-的还原性强于X2- |
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