根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞
题型：不详难度：来源：
根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）| A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应 | | B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 | | C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | | D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 |
|
答案
A、若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误；
B、该反应是氧化还原反应，氧化剂是A2，氧化产物是D2．氧化还原反应中，氧化剂A2的氧化性大于氧化产物D2的氧化性，故B错误；
C、R2-和M+的电子层结构相同，则离子核外电子数相等，而阳离子核外电子数=原子序数-所带电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+所带电荷数，所以原子序数：R＜M，故C错误；
D、同分异构体一定具有相同的分子式，不同的结构，故D正确．
故选D． |
举一反三
根据下列反应：
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）| A．KMnO4 | B．Cl2 | C．FeCl2 | D．FeCl3 |
|
X、Y两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量X大于Y，由此可知（ ）| A．X的氧化性弱于Y | B．X的氧化性强于Y | | C．Y2-的还原性弱于X2- | D．Y2-的还原性强于X2- |
|
已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）| A．Br-、Fe2+、I-* | B．I-、Fe2+、Br- | | C．Br-、I-、Fe2+ | D．Fe2+、I-、Br- |
|
有下列氧化还原反应：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）| A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．Cl2＞Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ | | C．Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞Fe2+ | D．Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
|
一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） |
最新试题
热门考点