有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2      ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述

有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2      ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述

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有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2      ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+
C.Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+D.Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
答案
①中Cu元素的化合价降低,则CuSO4为氧化剂,氧化性Cu2+>Fe2+
②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则FeCl3为氧化剂,氧化性Fe3+>Cu2+
③中Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Cl2为氧化剂,氧化性Cl2>Fe3+
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
故选A.
举一反三
一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是(  )
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
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根据以下几个反应:
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
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常温下,下列三个反应都能进行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正确的结论是(  )
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
D.还原性X->Y-
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有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①2A-+B2  2B-+A2 
②2A-+C2  2C-+A2
③2B-+C2  2C-+B2   
④2C-+D2  2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为(  )
A.A2>B2>C2>D2B.B2>D2>C2>A2
C.C2>A2>B2>D2D.D2>C2>B2>A2
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小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:______.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应是:______写离子方程式),可能观察到的现象是:溶液由浅绿色变为______ 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选______(填名称)滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:______.

(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成______.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:______,相关反应的离子方程式:______.
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