已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为( )A.Br-、Fe2+、I-*B
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已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为( )A.Br-、Fe2+、I-* | B.I-、Fe2+、Br- | C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
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答案
2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性I->Fe2+, Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中,Fe元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性Fe2+>Br-, 所以离子的还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-, 故选B. |
举一反三
有下列氧化还原反应:①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ | B.Cl2>Cu2+>Fe2+>Fe3+ | C.Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+ | D.Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ |
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一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O, 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( ) |
根据以下几个反应: ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 | C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
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常温下,下列三个反应都能进行:2NaW+X2=2NaX+W2,2NaY+W2=2NaW+Y2,2KX+Z2=2KZ+X2,由此得出正确的结论是( )A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强 | B.2Z-+Y2=2Y-+Z2能进行 | C.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强 | D.还原性X->Y- |
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有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素) ①2A-+B2 2B-+A2 ②2A-+C2 2C-+A2 ③2B-+C2 2C-+B2 ④2C-+D2 2D-+C2 其中氧化性由强到弱的顺序为( )A.A2>B2>C2>D2 | B.B2>D2>C2>A2 | C.C2>A2>B2>D2 | D.D2>C2>B2>A2 |
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