X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X | B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族 | C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 | D.化合物甲中只有离子键 |
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答案
C |
解析
0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃),说明丁为氢氧化钠,两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应,又由“甲+丙=戊+己”知甲为Na2O2,乙、丙分别为H2O和CO2,综上所述,X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径:W>Y>Z>X,A不正确;碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族,B不正确;Na2O2中既含离子键又含共价键,D不正确。 |
举一反三
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空: (1)10Be和9Be________。 a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 (2)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。 (3)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________ _______________________________________________________________。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 (4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是________。 |
在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( ) A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) |
下列说法中正确的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 | B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 | C.基态铜原子的轨道表示式 | D.基态碳原子的轨道表示式 |
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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
| 有关性质或结构信息
| A
| 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
| B
| B原子得到一个电子后3p轨道全充满
| C
| C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
| D
| D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
| E
| E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
| (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。 (2)E元素原子的核外电子排布式为 (3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: , 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: |
据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个,1个。下列关于 和的说法不正确的是( )A.是两种核素 | B.互为同位素 | C.中子数分别为176和177 | D.电子数相差1 |
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