已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:(1
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。 (2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。 (3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。 |
答案
(1)2F2+2H2O=4HF+O2 (2)H2O (3)HS-+OH-=S2-+H2O (4)CH3CH3(或CH3OH) |
解析
(1)因A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒,且A与B之间发生了置换反应,所以A为F2,B为H2O,C为HF,D为O2。(2)因B、D属于同主族元素形成的单质分子,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒,故该条件下A为H2S,B为O2,C为H2O,D为S。(3)因A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,故A为HS-,B为OH-,C为H2O,D为S2-。(4)因D是一种含有22电子的分子,常见的含22电子的分子主要是CO2和N2O;结合题给的信息分析,本题中的D只能为CO2,故对应的A可能为乙烷或甲醇。 |
举一反三
下表列出了A~R十种元素在周期表中的位置:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 2
|
|
|
| E
| R
| F
|
| 3
| A
| C
| D
| H
|
| I
| G
| 4
| B
|
|
|
|
|
|
| 请回答下列问题: (1)写出R单质分子的电子式________。 (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。 (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。 (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。 (5)X元素是A~R十种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7 g X在氧气里燃烧时,质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应,也能与盐酸反应。X的元素符号是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。 |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答: (1)元素C在周期表中的位置是________。 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。 (3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。 |
锌(Zinc)是第四“常见”的金属,仅次于铁、铝及铜,在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。 Ⅰ.湿法炼锌 某种冶炼过程可用下图简略表示
(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。 (3)氧化锌像氧化铝一样,属于两性氧化物,则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。 (已知:“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4]) Ⅱ.锌电池 用锌作负极的电池生活中随处可见,如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。 (4)锌锰碱性电池,以二氧化锰为正极,锌粒为负极,氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。 碱性电池中,负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________;正极反应式为________________________________________________________________________。 (5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比,锌空气充电电池的储存电量是它的三倍,成本是锂电池的一半,并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源,用惰性电极电解硝酸银溶液,为保证阴极有10.8 g银析出,至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
|
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:________________________________________________________________________。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为________。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为________。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是_____________________________________________________________。 |
下面是元素周期表的一部分,参照元素①-⑧在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
|
|
| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________ 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。 (4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。 (5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 (6)若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式: 。 (7)燃煤废气中的含有氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物。 如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) , △H=-1160 kJ·mol-1 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。 |
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