六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B
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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) A.C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 B.B、D离子的半径大小是B>D C.化合物AC的沸点比化合物AF的高 D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物 |
答案
A |
解析
试题分析:根据题给信息推断,A为氢元素,B为氮元素,C为氟元素,D为钠元素,E为铝元素,F为氯元素。A、C为氟元素,C的单质氟气不能能将氯气单质从氯化铝的溶液中置换出来,因为先与溶液中的水反应生成氢氟酸和氧气,错误;B、B为氮元素,D为钠元素,二者离子的电子层结构相同,离子半径大小是B>D,正确;C、化合物AC为氟化氢,氟化氢分子间存在氢键,沸点比化合物氯化氢的高,正确;D、化合物AF为氯化氢,化合物Y为氨气,二者反应生成氯化铵,为含有共价键的离子化合物,正确。 |
举一反三
研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 A.比较这两种元素的单质的密度和熔点 | B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 | C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液 | D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH |
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短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
元素代号
| X
| Y
| Z
| L
| M
| Q
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.077
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +7、-1
| +4、-4
| -2
| 就以上6种元素,用化学用语回答下列问题 (1)同主族的元素是 , (2)写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为 , (3)写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式 。 (4)等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2的物质的量之比为 (5)写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 |
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学常见长式元素周期表,回答下列问题:
(1)元素C的最高价氧化物的电子式为 ;元素G的离子结构示意图为 。 (2)元素L位于周期表的第 族, 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)化合物X是由B、E、G三种元素组成,其水溶液呈_______性,原因是___________ _____________________________________________________(用离子方程式表示) (4)D和G组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD,其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为 。 (5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______________________________________________ |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示,下列说法一定正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W | B.Y与Z只能形成一种化合物 | C.简单阴离子还原性:Y>W | D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 |
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下列说法正确的是 ( )。A.原子核都是由质子和中子构成的 | B.同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同 | C.第ⅠA族元素铯的两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子 | D.质子数相同的微粒都属于同种元素 |
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