下列说法正确的是( )A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( ) A.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小 B.C、O、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强 C.ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 |
答案
|
解析
电子层结构相同的离子,质子数大的半径反而小,A项正确;原子半径:C>O,稳定性:CH4<H2S<H2O,B项错误;氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱,D项错误 |
举一反三
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的化学活泼性一定比X强 |
|
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法错误的是( )A.Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 | B.原子半径:Z>R>W | C.气态氢化物稳定性:HW>H2R | D.XW4分子中各原子均满足8电子结构 |
|
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( ) A.原子半径:丁>丙>乙>甲 B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子 D.1.0 L 0.1 mol·L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol |
R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是( )A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键 | B.对应氢化物的热稳定性:X > Y >M | C.单质的还原性:R> M>Y>X | D.X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解 |
|
下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径(nm)
| 0.102
| 0.110
| 0.117
| 0.074
| 0.075
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| +4
|
| +5
|
| +7
| +4
| 最低化合价
| -2
| -3
| -4
| -2
| -3
| -1
| -1
| -4
| 已知: ①A与D可形成化合物AD2、AD3; ②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2是常见的化合物,C可用于制光电池。 (1)E在周期表中位置是________________; (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示); (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。 (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下: ED+ED2+Na2CO3===2________+CO2 横线上某盐的化学式应为________。 (5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________ (6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。
|
最新试题
热门考点