A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子

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A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及B、E分别是同一主族元素,B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是(  )
A.与A形成化合物的稳定性C>B>E    
B.形成简单离子的半径E>D>B
C.单质B和D在常温下化合生成D2B2
D.C的最高价氧化物的水化物酸性最强
答案
A
解析
因为A与D,B与E同主族,A、B、D、E均为短周期元素,所以B、E一定在二、三周期,A可能在第一周期,也可能在第二周期。若A在第一周期,A为H、D为Na,设B的原子序数为x,则E的原子序数为x+8,根据题意可知,(1+11)×2=x+x+8,解得,x=8。所以B为O,E为S。若A、B在第二周期,D、E在第三周期, 设A、B的原子序数分别为x、y,则(x+x+8)×2=y+y+8,解得y=2x+4,因为x≥3,y≥10,不符合B在第二周期主族的假设,故A不可能在第二周期。A、B、D、E分别为H、O、Na、S,则C为F。非金属性F>O>S,稳定性HF>H2O>H2S,A对;离子半径S2>O2>Na,B错;Na与O2常温下反应生成Na2O,C错;F无含氧酸,D错。
举一反三
黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:
2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)。
(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A,则A的电子式为     ,A属于________化合物。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药,其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂,该元素在周期表中的位置是       
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示);
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      
A.同条件同浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物,该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
(1)用化学符号表示X的一种核素      
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式               
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为             
(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                           
(5)XW4的电子式为           
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂:                         
②R作还原剂:                         
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:    _____    。F的原子结构示意图为:          
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                  键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为   _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:                 
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     (用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性   ____  于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论                             
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已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)                
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   
(5)Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键(填“离子”或“共价”)。
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(   )
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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