短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子

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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）

B．T与Z的最高正化合价相等

C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D．用电解法可制得T、X、Y的单质

答案

解析

根据“X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应”则Y是Al元素，X是Na元素，又“X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数”则Z是Cl元素，又“T与Z属于同一主族”所以T、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。简单离子半径大小顺序：F^－＞Na^＋＞Al³^＋，A正确；F元素无正价，Cl元素最高正价为＋7，B错误；室温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，C错误；用电解法可以制备F、Na、Al的单质，D正确。

举一反三

下列说法中错误的是（　　）。

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²^＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D₂C₂中含有的化学键有____________。
（2）工业合成B的气态氢化物BH₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________（填字母序号）。实验室里检验BH₃的方法是_________________。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将BH₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
AC（g）＋

C₂（g）=AC₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z		W

A.原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。
已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；
②W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：________。
（2）工业合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________。

A．升高温度

B．加入高效催化剂

C．将XQ₃及时分离出去

D．增大反应体系压强

E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4 L X的气态氢化物，与0.5 L 1 mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是_______（用化学式表示）。

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/10^{－12 m}	160	110	70	66
主要化合价	＋2	＋5、＋3、－3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：W²^－＜X²^＋
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．化合物X₃Z₂中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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