根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是 ( )A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+<E
题型:不详难度:来源:
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是 ( )
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 | B.离子半径大小A+<E2- | C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C | D.氢化物的稳定性H2D>H2E |
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答案
B |
解析
试题分析: 由表中数据可知A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。A. E2-与B3+的核外电子数都是10,相等,错误。 B.离子半径大小A+<E2-,正确。 C.钠比铝活泼,故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,错误。 D.元素的非金属性越强其对应氢化物的稳定性越稳定,应该是H2E>H2D,错误。 |
举一反三
X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂;X、Y、Z最夕层电子数之和为8;Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题: (1)Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)________________。 (2)Q在周期表中的位置是____________。 (3)X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________;M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是(写化学式)_____________。 (4)Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________; 将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________,发生反应的化学方程式为_________________。 (5)利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________;理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
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根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。下列说法正确的是
A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 | B.虚线相连的两个点元索处于同一族 | C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 | D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>>K2- |
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现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:
(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族; (2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对; (3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________ 。 (4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为 _________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________. |
化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
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下列说法正确的是( )A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 | B.Na2O2、Na2O中均只含离子键 | C.NH4Cl属于离子化合物,不含共价键 | D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA |
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