根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点

根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点

题型:不详难度:来源:
根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。下列说法正确的是
A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
B.虚线相连的两个点元索处于同一族
C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3>>K2

答案
B
解析

试题分析:根据如图所示的“蜗牛”元素周期表可以确定:P点是H元素;K点为O元素;L点为Na元素;M点为Mg元素;X点为Al元素;Y点为P元素;Z点为Cl元素。A. Y点为P元素, Z点为Cl元素,P、Cl为同周期的元素,非金属性Cl>P。元素的非金属性越强,其对应的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性:HCl>PH3。错误。B. K点为O元素;Z点为Cl元素,与Cl相连的点为F元素。F、Cl为第VIIA的元素。正确。C. Y点为15号元素P,比它小8号的元素为7号元素N,它的最高氧化物对应的水化物是HNO3是一种强酸 。错误。D.K、L、X三点对应的元素分别是O、Na、Al。这三种元素对应的离子电子层结构相同都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的元素来说,核电荷数越大,离子半径就越小。所以它们相应的的离子半径大小顺序是O2->Na+>Al3+.错误。
举一反三
现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:

(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
(2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________ 。
(4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为  _________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________.
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化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )

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下列说法正确的是(  )
A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
B.Na2O2、Na2O中均只含离子键
C.NH4Cl属于离子化合物,不含共价键
D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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下列说法中肯定不正确的是(  )
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A.①③B.②C.③④D.④

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如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(  )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
 
A.A、B简单离子半径大小关系为B3>A2
B.D、E形成的简单离子的还原性:E>D
C.气态氢化物的稳定性:HD<H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2CO4>HEO4
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