Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的
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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)X、Z简单离子半径较大是 (用离子符号表示)。 (2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:,其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。 ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有 ;乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。 ②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为: 。 |
答案
(1)O2-(2分) (2)①离子键、共价键(2分) >(2分) ②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-(3分) |
解析
试题分析:Q在元素周期表中原子半径最小,Q为H元素,X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,X为O元素、Z为Al元素,W元素最高正价与最低负价代数和为0,W为ⅣA族元素,根据原子序数依次增大,所以W为C元素,Y与Q同主族,则Y为Na元素。 (1)电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以O2‾半径大于Al3+半径。 (2)丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱,则丙为CO2,、丁为NaOH。 ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙为NaHCO3,含有的化学键有:离子键、共价键;阳离子为H+、Na+,阴离子为HCO3‾、OH‾、CO32‾,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3‾)+c(OH‾)+2c(CO32‾),所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。 ②若乙是难溶物,则乙为Al(OH)3,甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,离子方程式为:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-。 |
举一反三
食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是A.食盐中阳离子的结构示意图为 | B.蔗糖和醋酸都是电解质 | C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐 | D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于***菌消毒 |
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下列排序不正确的是A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH | B.微粒半径 Al3+<F-<Cl- | C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 | D.熔点冰醋酸<食盐<金刚石 |
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短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:
元素
| 结构及性质
| A
| A的原子半径最小
| X
| X原子最外层电子数是次外层的两倍
| D
| D是短周期中金属性最强的元素
| E
| E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
| R
| R与X同主族
| T
| T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
| (1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。 (2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。 (4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。 (5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。 |
已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm Y: 154pm Z:125pm W: 117pm,X Y W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是 A、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性:X>W C、X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是 A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.非金属性:X<Z D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 |
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