X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。A.只由这四种元素不能组成

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。A.只由这四种元素不能组成

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

答案
 A
解析
 根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,可判断Y为氧元素,因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素,因此A选项正确。
举一反三
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为:      ;D的原子结构示意图为        
(2)化合物乙中含有的化学键是        (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:               
(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为:         
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V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:
 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W
 
Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(  )。
A.原子半径:X>Y>V>W
B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键
D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(  )。
A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂
D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是                    (  )。
A.电子层数:X>Y
B.气态氢化物的稳定性:HX<HY
C.酸性:HXO4>HYO4
D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12 m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
 
下列叙述正确的是                     (  )。
A.离子半径:W<X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
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