X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。A.电子层数:X>YB.气态氢化物
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X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。A.电子层数:X>Y | B.气态氢化物的稳定性:HX<HY | C.酸性:HXO4>HYO4 | D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY |
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答案
C |
解析
本题考查元素非金属性强弱的比较。A、B、D项说明Y的非金属性比X的强,错误。 |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/10-12 m
| 160
| 110
| 70
| 66
| 主要化合价
| +2
| +5、+3、-3
| +5、+3、-3
| -2
| 下列叙述正确的是 ( )。 A.离子半径:W<X B.气态氢化物的稳定性:Z>W C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )。 A.1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 ( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101135447-99117.jpg) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W | D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B同周期,B、D同主族,D原子的核内质子数是B原子的2倍,A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等,C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是 ( )。 A.元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强 B.元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料 C.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 D.化合物AB2、DB2中化学键的类型相同 |
X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。 (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、________。 (3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。 此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为______________________________。 |
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