同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16B.26 C.36D.46
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
解法一:元素周期表一~六周期的元素种数分别为2,8,8,18,18,32,因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8+8=16,8+18=26,18+18=36,18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等,不可能为46。 解法二:0族定位法。以惰性元素的原子序数为特例,惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86,则16=18-2,26=36-10,36=54-18,即可得答案选D |
举一反三
下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 | C.N、O、F原子半径依次增大 | D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>C>D | B.原子序数a>b>c>d | C.离子半径C3->D->B+>A2+ | D.单质的还原性A>B>D>C |
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如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为 C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为N≡N |
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>X | B.气态氢化物的热稳定性:X<Z | C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 | D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是( )A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 | B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 | C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 | D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 |
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