如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数
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如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A.电子层数 | B.原子半径 | C.最高化合价 | D.最外层电子数 |
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答案
D |
解析
试题分析:电子层数原子序数1-2的相同,原子序数3-10相同,原子序数11-18相同,很显然A选项错误,同周期主族元素,随原子序数递增原子半径减小,B选项错误,第二周期氧、氟两元素没有最高正价,C选项错误,D选项正确。 |
举一反三
Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素可形成离子化合物,该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 |
门捷列夫制作元素周期表时,许多元素尚未发现,他在铝的下面留了空位给“类铝”,并对“类铝”的性质进行了预测, “类铝”与后来发现的镓的性质一致,从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
A.镓的金属性比铝弱 | B.镓的常见化合价为+3 | C.镓的原子半径比铝大 | D.镓的原子结构示意图为 |
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元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 (1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行,是由于它们的_________相同。 (2)以上元素中,原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________(写化学式)。 (3)Mg和Al中,金属性较强的是_______(写元素符号),写出一条能说明该结论的事实____________________。 (4)S和Cl中,非金属性较强的是_____(写元素符号),不能说明该结论的事实是_____。 a.氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS b.把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应 c.受热时H2S易分解,HCl不易分解 d.单质硫是固体,氯的单质是气体 |
“嫦娥三号”,携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6.5A1—6V一4Cr—0.5Si,该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A.第三周期ⅣA族 | B.第三周期ⅢA族 | C.第四周期ⅣA族 | D.第四周期ⅣB族 |
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下列各组物质的性质比较中不正确的是A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 S | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 | D.氧化性:F2>C12>Br2 |
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