下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 | B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3 | C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 | D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
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答案
D |
解析
试题分析:醋酸是酸,能电离出氢离子,抑制水的电离,A不正确;醋酸溶液中存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量是增加的,因此1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH<3,B不正确;稀释氯化铵促进水解,氢离子的个数增加,但氢离子浓度是减小,因此OH-的浓度是增加的,C不正确;加热促进碳酸钠的水解,溶液的碱性增强,所以可以其除油污的能力,D正确,答案选D。 点评:在判断溶液中离子浓度大小时,必须考虑到溶液体积的变化,而不能紧紧依据平衡的移动方向。其次不论是电离平衡,还是水解平衡都适用于勒夏特例原理,据此可以进行有关判断。 |
举一反三
常温时,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L | B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 | C.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存 | D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C) KW(100°C) (填“>”、“<”或“=”)。 ②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25℃)
| HCN
| K=4.9×l0-10
| CH3COOH
| K=1.8×l0-5
| H2CO3
| K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
| ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。 ④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。 |
能在溶液中大量共存的一组离子是A.K+、Na+、NO3-、MnO4- | B.Fe3+、H+、I-、HCO3- | C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-, | C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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(6分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是: 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是 |
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