常温时,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/LB.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,p

常温时,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/LB.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,p

题型:不详难度:来源:
常温时,下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为109 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH)=1:1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO32能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)

答案
C
解析

试题分析:A不正确,氯化铵水解促进水的电离,由水电离出的c(H+)为105 mol/L;B中醋酸是弱酸,浓度大于0.001mol/L,因此反应后醋酸过量,溶液显酸性,B不正确;C中根据水的离子积常数可知,OH离子浓度是0.1mol/L,即溶液显碱性,可以大量共存,C正确;D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(SO42)+c(HCO3)+c(OH),D不正确,答案选C。
点评:该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时,只想着生成盐的水解,而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时,首先要先判断酸碱的过量问题,只有当酸恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。
举一反三
(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=         mol·L﹣1,KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×l010
CH3COOH
K=1.8×l05
H2CO3
K1=4.3×l07K2=5.6×l011
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                     
                                              
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能在溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl、SO42B.Na+、HCO3、Cl、OH-,
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3D.H+、Fe2+、NO3、SO42

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(6分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:                      
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量         (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是         
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是(      )
A.K+、Na+、HCO3、NO3B.Na+、SO42、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42、NO3D.Ag+、K+、NO3、Na+

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