(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。 (2)水的电离平衡如图所示.
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度 至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。 ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。 ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱 和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。 (3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。 ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] | D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | ②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示) , 验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。 ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示) 。 ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 |