下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭A.①②③B.①③④C.②③④D.①③④⑤
题型:不详难度:来源:
下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 |
答案
B |
解析
正确答案:B ①Cl2③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液三种物质遇到紫色石蕊试液先显酸性,由紫变红,后显强氧化性,漂白,红色褪去;②盐酸,只显酸性;⑤木炭具有吸附性。 |
举一反三
(6分)已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108021715-75181.png) (1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。 (2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 (3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积 2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。 |
常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A.1.0×10-4mol/L | B.1.0×10-8mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-10mol/L |
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(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。 (1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ; (2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ; (3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为: a极: ,b极: ; 若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ; 放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极; |
(12分) (1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为_______ mol·L-1。 (2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是_________(填序号)。 ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L-1的Na2CO3 ③ 0.2 mol·L-1的KCl ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4 (3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4 (4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A ="===" H+ + HA- , HA- H+ + A2-。 ①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”);NaHA溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是: (填序号)。A.c(Na+)>c(A2-)>c( OH-)>c(HA-)>c(H+) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) | D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-) |
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用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.5 mol/L | B.2 mol/L | C.l mol/L | D.无法确定 |
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