在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是A
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在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 | C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 | D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
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答案
A |
解析
A、混合后醋酸过量,为CH3COOH和CH3COONa的混合物;符合; B、氢氧化钠过量,溶液呈碱性; C、中性溶液中c(H+)=c(OH-) D、恰好反应生成CH3COONa,水解呈碱性。 |
举一反三
(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。 (2)水的电离平衡如图所示.
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度 至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为 。 ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。 ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱 和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。 (3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。 ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) | B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] | D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | ②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示) , 验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程): 。 ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示) 。 ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 |
下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 |
(6分)已知水在25℃和99℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。 (2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。 (3)99时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积 2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,与b之间应满足的关系是____________________。 |
常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )A.1.0×10-4mol/L | B.1.0×10-8mol/L | C.1.0×10-11mol/L | D.1.0×10-10mol/L |
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(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。 (1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为 ; (2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式: ; (3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为: a极: ,b极: ; 若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极: ; 放电时电极a作 极,外电路中电流从 流向 ,电解质溶液中阳离子移向 极; |
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