某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、HCO3-、NO3- | B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- | C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.Ag+、K+、NO3-、Na+ |
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答案
B |
解析
试题分析:某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,所以该溶液一定显碱性。则HCO3-、H+、Mg2+、Ag+等均不能大量共存,答案选B。 点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
向某无色溶液中放入铝片,有大量氢气产生,则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是( )A.CO32- | B.SO42- | C.HCO3- | D.Mg2+ |
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是
酸
| 电离平衡常数
| 醋酸
| K i=1.75×10-5
| 次氯酸
| K i=2.98×10-8
| 碳酸
| Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
| 亚硫酸
| Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
| A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO—)始终减小 B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3 |
下列各组离子可能大量共存的是( ):A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- | B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ | C.含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- | D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- |
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在下列各溶液中,离子可能大量共存的A.无色的碱性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42- | B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42- | D.水电离产生的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
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既可以在强酸性条件下大量共存,又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- | C.K+、Na+、Cl-、AlO2- | D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
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