把过量的CO2通入下列溶液中,最后仍有白色沉淀的是 ( )A.Na2SiO3溶液B.CaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液D.NaOH溶液
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把过量的CO2通入下列溶液中,最后仍有白色沉淀的是 ( )A.Na2SiO3溶液 | B.CaCl2溶液 | C.Ca(OH)2溶液 | D.NaOH溶液 |
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答案
A |
解析
A:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 B:CO2与CaCl2溶液不发生反应 C:生成碳酸钙沉淀后,继续通入气体,沉淀溶解 D:无沉淀生成 答案为A |
举一反三
2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫,以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测,该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位,从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A.制光导纤维 | B.制半导体 | C.制耐高温材料 | D.制硅橡胶 |
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通过量CO2于下列溶液中,出现浑浊的是A.Ba(NO3)2溶液 | B.澄清石灰水 | C.Na2SiO3溶液 | D.饱和NaHCO3溶液 |
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下列有关二氧化硅的叙述中错误的是A.SiO2是酸性氧化物,它的对应酸是硅酸(H2SiO3) | B.二氧化硅易溶于水 | C.SiO2可与CaO或NaOH反应 | D.光导纤维的主要原料就是SiO2 |
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祖母绿是含铬(以Cr2O2形式存在)等微量元素的矿物,其主要成分为Be3Al2Si6O18(Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是 ( )A.祖母绿是一种硅酸盐矿物 | B.其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2 | C.绿色是Cr2O3表现出来的 | D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物 |
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氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。 I.工业上有多种方法来制备氮氦化硅,常见的方法有: 方法一 直接氦化法:在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氦气化合,其反应方程式为 方法二 化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氦化硅纯度较高,其原因是 。 方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 (填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为 。 II.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有 。 (2)已知:25℃,101kPa条件下的热化学方程式: 3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s) △H=—750.2kJ/mol Si(s)+2Cl2(g)==SiCl4(g) △H=—609.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) △H=—92.3kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式: 。 III.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:
已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是 。 (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式: 。 (3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu? (填“能”或“不能”)。 写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式: 阳极: ;阴极: 。 |
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