下列各组物质的性质比较中不正确的是A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 SB.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI
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下列各组物质的性质比较中不正确的是A.热稳定性:SiH4>PH3>H2 S | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4 | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 | D.氧化性:F2>C12>Br2 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、非金属性:Si<P<S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,应为:SiH4>PH3>H2 S,故A错误;B、非金属性:P<S<Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故B正确;C、金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故C正确;D、非金属性:F>Cl>Br,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,故D正确。 |
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E) B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>D C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 |
四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
A.M元素一定为金属元素 | B.X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大 | C.若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱 | D.Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物 |
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下图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法错误的是 A.Z的原子序数可能是X的两倍 B.单质的活泼性可能是Y<Z C.X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 D.分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体 |
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素,它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2;D元素的焰色反应呈黄色;E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。
(1)A在元素周期表中的位置是 。 (2)B2的电子式为 ,C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。 (4)化合物Y由C、E两元素组成,将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC,Z的化学式为 。 |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A.元素X形成的单质一定是原子晶体 | B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) | C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 | D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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