四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C

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四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

答案

解析

试题分析：A.若Z是F，则Y是O，X是P，M是Si，Si是非金属元素。错误。B.元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强。在元素周期表中同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以非金属性Z>X，所以Z的氢化物稳定性比X的强。错误。C.同理非金属性Y>X，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。所以Y元素的最高价含氧酸的酸性比X元素的最高价含氧酸强。错误。D.由于Z的非金属性最强，为F，所以它与H形成原子个数比为1︰1的化合物HF为共价化合物。最强。

举一反三

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

X	Y
Z	W

A．Z的原子序数可能是X的两倍
B．单质的活泼性可能是Y＜Z
C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸
D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B₂的电子式为    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为           （用离子符号表示）。
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有         （写出其中两种物质的化学式）。
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1∶1∶3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为                      。

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是

A．元素X形成的单质一定是原子晶体

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)

C．Y与氧元素形成的化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1:2

D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

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下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D₂C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

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