短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下
题型：不详难度：来源：
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是| A．元素X形成的单质一定是原子晶体 | | B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X) | | C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 | | D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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答案
| C |
解析
试题分析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x为碳；X与Z同主族，Z为硅；Y和氢元素同主族，为钠；W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，为氯。A．元素X形成的单质有金刚石，C60分子，前者是原子晶体，后者是分子晶体，错误；B原子半径的大小顺序：Na＞Si＞Cl＞C ,错误；C．Y与氧元素形成的化合物是过氧化钠，Na2O2中阴O22-、阳离子Na+的个数比为1:2,正确。D．W分别与Y、Z形成的化合物是氯化钠和四氯化硅，前者是离子键，后者是共价键，所含有的化学键类型不相同，错误； |
举一反三
下列说法正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置： 。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 |
下列说法正确的是| A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 | | B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | | C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 | | D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 （ ）| A．简单离子半径：W＞Z＞Y | | B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 | | C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物 | | D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是| A．沸点：HY＞HX | B．还原性：HY＞HX | | C．稳定性：HY＞HX | D．酸性：HXO4＞HYO4 |
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