下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳
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下列说法正确的是| A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动 | | B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | | C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 | | D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
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答案
| B |
解析
试题分析：电解饱和食盐水时溶液中的OH-向阳极移动；H+核外没有电子层；Fe与水反应时生成Fe3O4. |
举一反三
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 （ ）| A．简单离子半径：W＞Z＞Y | | B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 | | C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物 | | D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
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两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是| A．沸点：HY＞HX | B．还原性：HY＞HX | | C．稳定性：HY＞HX | D．酸性：HXO4＞HYO4 |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是| A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W | | B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W | | C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | | D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W |
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是| A．1H与D互称同位素 | B．1H→D通过化学变化不能实现 | | C．H2O与D2O互称同素异形体 | D．1H218O与D216O的物理性质不同 |
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不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 | A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 | B．沸点：H2O>NH3 | | C．NO中N为+2价，氧为－2价 | D．热稳定性：H2O>NH3 |
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