不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3

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不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气	B．沸点：H₂O>NH₃
C．NO中N为+2价，氧为－2价	D．热稳定性：H₂O>NH₃

答案

解析

试题分析：A非金属性越强对应单质的氧化性越强，氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧气的氧化性强于氮气，正确。B．中沸点不能说明，只能说明水分子间作用力大于氨分子间，错误。C中NO中N为+2价，氧为－2价，说明氧得电子能力强于氮，正确；D中热稳定性：H₂O>NH₃，能说明，正确；

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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（本题共12分）
我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈(s)

KCl (l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

时间(h) 钾元素温度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi₃O₈–278 NaAlSi₃O₈–262)
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。

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下列有关钛原子（

）的说法正确的是：

A．质子数为48

B．中子数为48

C．质量数为22

D．原子序数为22

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．非金属性：A＞C
B．原子半径：B＜C＜D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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