(本题共12分)我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KC
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(本题共12分) 我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。 完成下列填空: (1)硅原子的最外层电子占据了 个轨道,有 种能量。 (2)氯化钠的熔点比氯化钾的 (填“高”或“低”),原因是 。 (3)把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列 。 (4)参与上述反应且位于同一周期的几种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素是 。 (5)为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率)与温度的关系,进行实验(氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1),获得如下数据:
时间(h) 钾元素 温度 熔出率
| 1.5
| 2.5
| 3.0
| 3.5
| 4.0
| 830℃
| 0.481
| 0.575
| 0.626
| 0.669
| 0.685
| 890℃
| 0.579
| 0.691
| 0.694
| 0.699
| 0.699
| 950℃
| 0.669
| 0.714
| 0.714
| 0.714
| 0.714
| ①分析数据可以得出,该制备氯化钾的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②计算890℃时,氯化钠的平衡转化率 。(式量:KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262) ③950℃时,提高熔出钾的速率可以采取的措施是 (写出两种)。 |
答案
(1)3 2 (2)高 钾离子半径大于钠离子,半径越大,离子键键能越低,熔点越低。 (3)O<Cl<Si<Al<Na<K (4)Na (5)①吸热 ②0.074 ③充分搅拌 将钾长石充分粉碎 |
解析
试题分析:(1)硅原子的最外层电子排布式为3S23P2占据了3个轨道,有2种能量。 (2)钾离子半径大于钠离子,半径越大,离子键键能越低,熔点越低。氯化钠的熔点比氯化钾的高。 (3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,电子层越多原子半径越大,故原子半径K>Na>Al>Si>Cl>O。 (4)Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期,氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水,故答案为:Na; (5)①由表中数据可知,温度越高钾元素的熔出率,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热;② 1gKAlSi3O8 (s)中K的质量为:39/278=0.140g, NaCl (l) +KAlSi3O8 (s) KCl (l)+NaAlSi3O8 (s)。 开始 2g 1g 0 平衡 0.699*74.5*0.140/39 转化 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 0.699*74.5/39 求得 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 =0.148,氯化钠的平衡转化率=0.148/2=0.074。 ③950℃时,提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌,反应物充分接触,反应速率加快,或将钾长石粉粹成更小的颗粒,增大反应物的接触面积,反应速率加快。 |
举一反三
下列有关钛原子()的说法正确的是:A.质子数为48 | B.中子数为48 | C.质量数为22 | D.原子序数为22 |
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.非金属性:A>C B.原子半径:B<C<D C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质B常温下能溶于浓硝酸 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 | D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的,存在时间只有30s,其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为 |
月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是A.3He和4He是同种原子 | B.3He和4He互为同位素 | C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 | D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 |
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