月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是A.3He和4He是同种原子B.3He和4He互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化
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月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料,关于的叙述正确的是A.3He和4He是同种原子 | B.3He和4He互为同位素 | C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 | D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、3He和4He的质子数相同,都是2,但中子数不同。由于质子数+中子数=质量数,所以中子数分别是3-2=1、4-2=2,因此二者是不同的核素,属于不同种原子,A不正确;B、3He和4He的质子数相同,而中子数不同,因此二者互为同位素,B正确;C、核聚变时,原子核发生了变化,但没有生成新的物质,属于物理变化,C不正确;D、在3He中存在:质子数=核外电子数=2,而中子数是1,D不正确,答案选B。 |
举一反三
短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 的最外层电子数是电子层数的3倍,M 是地壳中含量最高的金属元素。 (1)M的离子结构示意图____________,X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________ 用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________ (2)Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________(用元素符号表示),Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性(填“>” “<”或 “=”) (3)X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:___________________________________________________________。 (4)由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系:
已知A溶液显碱性,可促进水的电离,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________,写出A与D反应的离子方程式______________________________。 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相 关 信 息
| X
| X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
| Y
| 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
| Z
| Z的一种核素质量数为27,中子数为14
| W
| 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
| (1)Z位于元素周期表第__________周期第_________族;Z的原子半径比Y的________, X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。 (2)W基态原子的核外电子排布式为____ ____,XH3分子的沸点较高,请解释其原因____ 。 (3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得,试写出该反应的离子方程式 。 (4)已知下列数据:4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H =" -337.2" KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H =" -314.6" KJ/mol;由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。 |
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图:地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y | B.原子半径X>Y | C.一定条件下,Q可分别与X、Y、Z形成化合物,这些化合物都可溶于NaOH溶液 | D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首 |
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为( ) |
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) | B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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