短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素,下列说法正确
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素,下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) | B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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答案
D |
解析
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,Z 是地壳中含量最高的元素,Z为氧元素,X 的原子半径比Y 的小,则X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,则X为氢元素,X与W同主族,故W为Na元素,四原子最外层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素。A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径Na>N>O,即r(W)>r(Y)>r(Z),错误;B、O2-、Na+离子的核外电子数都是10个电子,核外电子层结构相同,错误;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性O>N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性H2O>NH3,错误;D、由H、N、O三元素组成的化合物中,可能是硝酸,为共价化合物,也可能是硝酸铵,为离子化合物,正确。 |
举一反三
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是A.X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性 | B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 | C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 | D.X元素常见单质的化学式为X2 |
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X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强 | B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 | C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B | D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性 |
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甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙元素最高化合价与最低价的代数和为0;丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题: (1)甲的阴离子的结构示意图为 ;用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。 (2)丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ;乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。 (3)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量最小的物质的结构式 ;该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 (4)丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应,该化学方程式为: 。 (5)按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液,该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是( ) A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式 。 |
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