将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/
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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) | B.Ka(HF) | C.c(F-)/c(H+) | D.c(H+)/c(HF) |
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答案
D |
解析
加水平衡向正向移动,n(HF)减少,n(H+)、n(F-)增大,所以D正确,但溶液体积增大倍数远远大于n(H+)的增加,A错;由于水也发生电离,c(H+)也变大,故C错; |
举一反三
0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)>c(F-) | B.c(H+)>c(HF) | C.c(HF)>c(OH-) | D.c(HF)>c(F-) |
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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 | B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 | C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 | D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ | B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 | C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 | D.其溶液的pH=13 |
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法中正确的是 ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·S-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·S-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1, |
相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④ | B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③>② | C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 | D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
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